Сколько граммов оксида меди (2) CuO получится при разложении 111г малахита?

Question

Александр · Accepted Answer

Термическое разложение малахита: 
Cu(OH)2*CuCO3 (t) = H2O + CO2 + 2CuO 
Количество малахита: n=m/M =111 г/222 г/моль = 0,5 моль. 
По уравнению - оксида меди получится вдвое больше, т. е. 1 моль. Его масса: m(CuO) = n*M = 1 моль*80 г/моль = 80 г

Николай · Answer

малахит- купрум2оашдважды цео3=222 ню=111/222=0,5моль увелич .в 2 раза= 1 моль масса оксида=1*80=80г или по пропорции 111/222=х/2*80