сколько граммов оксида свинца 2 образуется при термическом разложении 17 граммов нитрата свинца 2 содержащего 5 %примисе

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2
m Pb(NO3)2 = 17*0.95 = 16.15г
M Pb(NO3)2 = 331 г/моль
M PbO = 223 г/моль
m PbO = 223*16.15/331 = 10.9 г