Рассчитать необходимый объем 68%-ной H2SO4 для разложения 100 г апатитового концентрата, содержащего 39% Р2О5. Плотность H2SO4 (68%) составляет 1,5874 г/см. Реакция разложения
2Са5Р (Р04)з + 7H2SO4 = ЗСа (Н2Р04)2 + 7CaS04 + 2HF.
очень нужна помощь
2Са5F(Р04)з + 7H2SO4 = ЗСа (Н2Р04)2 + 7CaS04 + 2HF.
вот так правильно
2Са5F(Р04)з + 7H2SO4 = ЗСа (Н2Р04)2 + 7CaS04 + 2HF.
большое спасибо!
w(H2SO4) = 0,68
m(концентрата) = 100 г
w(P2O5) = 0,39
ρ(H2SO4) = 1,5874 г/см3 = 1,5874 г/мл
------61 г-------------х г
2Са5F(РО4)3 + 7H2SO4 = 3Са (Н2Р04)2 + 7CaS04 + 2HF
----2*504-----------7*98
Поскольку оксид фосфора (V) Р2О5 не взаимодействует с серной кислотой, то нас интересует только масса Са5F(РО4)3, содержащегося в апатитовом концентрате и вступившего в реакцию с серной кислотой.
m(Са5F(РО4)3) = m(концентрата) *(1 – w(P2O5)) = 100*(1 – 0,39) = 61 г
Масса чистого вещества H2SO4, необходимая для разложения концентрата.
m(H2SO4) = х = 61*7*98/(2*504) = 41,514 г
Масса 68 % раствора H2SO4, необходимая для разложения концентрата.
m(H2SO4)р-ра = m(H2SO4)/w(H2SO4) = 41,514/0,68 = 61,05 г
Объем 68 % раствора H2SO4, необходимый для разложения концентрата.
V(H2SO4)p-pa = m(H2SO4)р-ра/ρ(H2SO4) = 61,05/1,5874 = 38,46 мл
⇢