⇢ ОК
Ольга Королькова
СС
Саша Сорока
Только надо не забыть добавить ВАШ НИКНЕЙМ
Вот тогда будет верно - получится ИОН ОКСОНИЯ = H3O+
Положительно заряженный (у кислорода-то толлько ДВА лишних электрона, больше он взять не может, а положительно заряженных протонов H при этом - ТРИ. Остаётся лишний плюс.
Но так вполне стабильная частица, в растворах присутствует практически всегда.
АК
Анатолий Кузин
Никто, похоже, кроме White Rabbit, не слышал про существование иона оксония (гидроксония) H3O+.
Ир
Ирина
Ничего не получится, такое соединения не может быть
АЧ
Александр Череп
ни чего не получится, так как кислород больше двух атомов не может взять
Ру
Руслан
рванет, наверное.
ТГ
Татьяна Гаврилушкина
Тяжёлая вода.
Серега
H2O-HOH, еще один водород сюда нереально добавить, разве что кислород- H2O2
Йц
Йцукен
ТЯЖЁЛАЯ ВОДА — изотопная разновидность воды с формулой D2О, в которой легкий атом водорода 1H замещен его тяжелым изотопом 2H — дейтерием D. Впервые тяжелая вода была открыта в природной воде Г. Юри и Э. Ф. Осборном (США) в 1932 году и выделена из нее в 1933 году Г. Н. Льюисом и Р. Макдональдом (США) . Плотность тяжелой воды выше плотности обычной воды; отсюда название. Тяжелая вода содержится в природных водах и атмосферных осадках в отношении 1 атом дейтерия на 6900 атомов водорода. Для определения содержания тяжелой воды применяют масс-спектральный анализ, денсиметрию, методы инфракрасной спектроскопии.
Тяжелая вода кипит при 101,43 °С, замерзает при 3,82 °С, имеет плотность 1,104 г/куб. см. По химическим свойствам она очень близка к обычной воде, хотя некоторые реакции в ней замедляются или ускоряются, иногда в два-три раза. В промышленности тяжелую воду получают изотопным обменом воды и сероводорода, дистилляцией водорода, многоступенчатым электролизом. Тяжелая вода применяется в ядерной физике и энергетике в качестве замедлителя нейтронов и теплоносителя в ядерных реакторах, а также как исходный продукт для получения дейтерия. Как изотопный индикатор она используется в химии, биологии, гидрологии. На живые организмы даже небольшие количества тяжелой воды действуют угнетающе, а большие дозы вызывают гибель. Тяжелой водой называют также тяжелокислородную воду, в которой легкий изотоп кислорода 16O замещен тяжелыми изотопами 17O и 18O, дейтериевую воду HDO, тритиевую воду (сверхтяжелая вода, Т2О, а также HTO, DTO), содержащую вместо атомов 1H его радиоактивный изотоп 3H — тритий Т.
ДЕЙТЕРИЙ (лат. deuterium, от греч. deuteros — второй) , D, 2Н, тяжелый водород, стабильный изотоп водорода с массовым числом 2. Ядро атома (дейтрон) состоит из протона и нейтрона. С кислородом образует тяжелую воду. Открыт Г. Юри в 1932.
АК
Алёна Кузнецова
получится вода и водород
H2O+2H3O=3H2O+H2 гипотетически.
хотя должно происходить следующее
H2O+2H3O+O3=4H2O+O2
тяжёлая вода тута ваще не причём.
АС
Александр Сергеевич
лучше добавить четыре атома водорода да еще два атома углерода, получится С2H5OH - этиловый спирт.
Похожие вопросы