⇢ LМ
Leeloominai Мингулова
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160г 15% раствора с CuSO4 с необходимым количеством NaOH?
По вопросу так понятно.
АО
Анастасия Орлова
В ходе такой реакции образуется осадок Cu(OH)2.
Уравнение реакции CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 (стрелочка вниз) + Na2SO4
Всего у нас CuSO4 160*0.15 = 24 г. В пересчёте на количество вещества (молярная масса CuSO4 64+32+4*16 = 160 г/моль) будет 0.15 моль. Столько же моль по реакции образуется осадка. Его молярная масса 64 + 2*(16+1) = 98 г/моль, а в граммах 98*0*15 = 14.7 г.
Похожие вопросы