0,972 двухвалентного металла вытеснили из кислоты 0,5 л водорода при 18 нрадусов и 101 325 Па.

m(Ме) = 0,972 г
V(H2) = 0,5 л
Р = 101 325 Па
T = 273 + 18 = 291 K
R = 8,314 Дж/(моль*К)

Поскольку металл двухвалентен, то ионное уравнение реакции
Ме + 2Н (+) = Ме (2+) + Н2↑
По уравнению Менделеева-Клайперона найдем молярный объем, соответствующий заданным условиям.
P*Vm = R*T
Молярный объем, соответствующий заданным условиям.
Vm = RT/P = 8,314*291/101325 = 0,0239 м3/моль = 23,9 л/моль
Количество вещества выделившегося водорода
n(Н2) = V(Н2)/Vm = 0,5/23,9 = 0,021 моль
Масса выделившегося водорода
m(Н2) = n(Н2)*M(Н2) = 0,021*2 = 0,042 г
Эквивалентное число молекулярного водорода Н2
z(Н2) = z(Н) *x(Н) = 1*2 = 2
z(Н) = 1 – число связей в молекуле водорода Н2
x(Н) = 2 – число атомов кислорода в молекуле водорода Н2
Эквивалентная молярная масса водорода Н2
Мэкв (Н2) = М (Н2)/z(Н2) = 2/2 = 1 грамм-экв/моль
Молярную массу эквивалента металла найдем по закону эквивалентов
Мэкв (Ме) /m(Me) = Мэкв (Н2)/m(H2)
Мэкв (Ме) = m(Me)*Мэкв (Н2)/m(H2) = 0,972*1/0,042 = 23,1 грамм-экв/моль
Атомную массу металла найдем по формуле
А (Ме) = Мэкв (Ме) *z(Me)
При z(Me) = 2 атомная масса металла А (Ме) = 46,2 г/моль.
Металлом, имеющим близкую атомную массу является титан Ti, который в своих соединениях может быть двухвалентным.