Вычислите сколько кг 78% серной кислоты прореагирует со 134,4л аммиака при получении сульфата аммомия. помогите плиз

H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
колич. вещ-ва аммиака 134.4л/22.4л/моль=6моль, следоват. колич. вещ-ва кислоты 3моль (по ур-нию реакц.) , тогда ее масса 3моль*98г/моль=294г, а масса раствора 294/0.78=377г или 0.377кг