срочно нужна помощь, химики выручайте. задача по аналитической химии .

V(H2SO4) = 50 мл = 0,050 л
См (H2SO4) = 0,095 моль/л
V(KOH) = 25 мл = 0,025 л
V(NaOH) = 2,83 мл = 0,00283 л
См (NaOH) = 0,1134 моль/л
Уравнение нейтрализации серной кислоты в ионном виде с учетом того, что серная кислота содержит два протона Н (+).
2H(+) + 2ОН (-) = 2Н2О
Из уравнения видно, что на нейтрализацию одного моля серной кислоты необходимо затратить два моля ионов ОН (-).
n(OH(-)) = 2*n(H2SO4)
Тогда
n(KOH) + n(NaOH) = 2*n(H2SO4)
Выразим отсюда количество вещества гидроксида калия
n(KOH) = 2*n(H2SO4) – n(NaOH)
См (KOH)*V(KOH) = 2*См (H2SO4)*V(H2SO4) – См (NaOH)*V(NaOH)
Получаем выражение для молярной концентрации гидроксида калия КОН
См (KOH) = [2*См (H2SO4)*V(H2SO4) – См (NaOH)*V(NaOH)] / V(KOH) = [2*0,095*0,05 – 0,1134*0,00283] / 0,025 = 0,3672 моль/л