Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10г соответствующего реакции восстановителя.
108. KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + KNO3 +H2O
----х г----------10 г
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5KNO3 + 3H2O
--2*158 ------5*85
Метод электронного баланса
Mn(+7) + 5e = Mn(+2) | 2 – восстановление
N(+3) – 2e = N(+5) | 5 – окисление
Суммарно
2Mn(+7) + 5N(+3) = Mn(+2) + 5N(+5)
Удобнее расставлять коэффициенты методом электронно-ионного баланса.
MnO4(-) + 5e + 8H(+) = Mn(+2) + 4H2O | 2 – восстановление
NO2(-) – 2e + H2O = NO3(-) + 2H(+) | 5 – окисление
Суммарно
2MnO4(-) + 16H(+) + 5NO2(-) + 5H2O = 2Mn(+2) + 8H2O + 5NO3(-) + 10H(+)
Ионное уравнение реакции
2MnO4(-) + 6H(+) + 5NO2(-) = 2Mn(+2) + 3H2O + 5NO3(-)
Молекулярное уравнение реакции
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5KNO3 + 3H2O
Масса окислителя по уравнению реакции
m(KMnO4) = x = 10*2*158/(5*85) = 7,435 г
Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя.
⇢