⇢ ЭД
Энвер Джапаров
Помогите пожалуйста! Заранее спасибо! Нужно рассчитать электродный потенциал железа в 0,01 М растворе соли FeSO4
(Стандартный электродный потенциал E=Fe2+/Fe0=-0,44 В).
Гу
Гульнур
См(FeSO4) = 0,01 M
Eº(Fe(2+)/Fe) = – 0,44 B
Fe(2+) + 2e = Fe
Будем считать, что сульфат железа (II) в растворе полностью распался на ионы. Тогда молярная концентрация ионов Fe(2+) в растворе.
[Fe(2+)] = Cм(FeSO4) = 0,01 M
Для данной полуреакции восстановления записываем уравнение Нернста при 298ºК.
E(Fe(2+)/Fe) = Eº(Fe(2+)/Fe) + (0,059/2)*lg[Fe(2+)] = – 0,44 + 0,0295*lg 0,01 = – 0,44 + 0,0295*(– 2) = – 0,499 B
Похожие вопросы