У меня две задачи.
1) даны 10 грамм кальция и 20 грамм брома . Рассчитать массу и количество вещества продукта реакции.
2) при сжигании в кислорода 5.6 грамм смечи серы и углерода была получена смесь оксида серы (4) и оксида углерода (4) массой в 15.2 грамма. Найти массу серы и углерода в исходной смеси.
Я умоляю распишись максимально подробно, потому что я не знаю даже как начать. Мне нужна помощь!!!!
1) Реакция: Ca + Br2 = CaBr2
n(Ca) = m/M = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль
n(Br2) = 20 г/160 г/моль = 0,125 моль
Бром в недостатке, поэтому продукта тоже будет 0,125 моль. Его масса:
m(CaBr2) = n*M = 0,125 моль*200 г/моль = 25 г
2) C + O2 = CO2; S + O2 = SO2
такого типа задачи легче всего решать через систему уравнений с двумя неизвестными. Примем за X и Y количества вещества серы и углерода соответственно, можно составить два уравнения:
32X + 12Y = 5,6
64X + 44Y = 15,2
первое уравнение разделить на 12, второе на 44, получится:
2,67X + Y = 0,47
1,455X + y = 0,345
Вычитаем второе уравнение из первого, получим:
1,215Х = 0,125, откуда Х = 0,1 моль, Y = 0,2 моль
m(S) = n*M = 0,1 моль*32 г/моль = 3,2 г
m(C) = 0,2 моль*12 г/моль = 2,4 г
⇢