Первый газ был получен действием соляной кислоты на 21,45 г цинка, второй-разложением 25,5 г нитрата натрия, третий-действием избытка концентрированной соляной кислоты на 2,61 г оксида марганца (IV). Определите, какая кислота образовалась при этом и какова ее массовая доля в получившемся растворе.
Помогите пожалуйста
Кислота либо азотная либо азотистая. Долю сама считай
Реакции получения газов:
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2) 2NaNO3 (t) = 2NaNO2 + O2
3) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2
n(Zn) = m/M = 21,45 г/65 г/моль = 0,33 моль. n(H2) = 0,33 моль
n(NaNO3) = 25,5 г/85 г/моль = 0,3 моль. n(O2) = 0,5n(NaNO3) = 0,15 моль
n(MnO2) = 2,61 г/87 г/моль = 0,03 моль. n(Cl2) = 0,03 моль
При взрыве смеси могут произойти реакции:
1) 2H2 + O2 = 2H2O
2) H2 + Cl2 = 2HCl
3) H2O + Cl2 = HCl + HClO
Так что в растворе окажутся в любом случае две кислоты - HCl и HClO. А в каком соотношении - это трудно предсказать!
⇢