Какой объем метана необходим для получения 1 кг ацетилена, если выход ацетилена составляет 90% от теоретического?

2CH4 -> C2H2 +3H2
V (C2H2) = m / плотность =1000 г / 0,001173 г/см³ = 852514,919 см³ = 825,5 л
n (C2H2) = V / V(m) = 825,5 л / 22,4 л/моль = 38,1 моль
выход продукта = n (практ.) *100% / n (теор. )
90%= 38,1 моль * 100% / n (теор. )
n (теор. ) = 42,3 моль - C2H2 это если бы у реакции был 100%-й выход, т. к. мы не можем расчитывать другие величины из уравнения реакции, если были потери (по закону сохранения масс)
x / 2 = 42,3 /1 по уравнению реакции на 1моль ацетилена приходится 2 моль метана, ищем сколько же метана было взято для получения 42,3 моль ацетилена
x = 84,6 моль - кол-во метана
V = n * V(m) = 84,6 моль * 22,4 л/моль = 1894,5 л метана было взято для получения 1 кг ацетилена