⇢ 
Рамиль Алиев
СРОЧНО, ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! С ЗАДАЧЕЙ ПО ХИМИИ!
При разложении калий перманганата массой 47.4
г. обрадовался твердый остаток массой 45.0г. Вычислите: объем кислорода, что выделился (н. у) и состав твердого остатка.
Ольга
Было взято 47,4/158=0,3 моля KMnO4.
Разложение идет по реакции: 2 KMnO4 -----> K2MnO4 + MnO2 + O2.
Два продукта реакции K2MnO4 и MnO2 - твердые вещества. убыль массы обусловлена выделением газообразного кислорода. При разложении образовалось 47,4-45,0=2,4 г или 2,4/32=0,075 моль или 22,4*0,075=1,68 л кислорода.
Для образования 0,075 моль кислорода должно разложиться 0,075*2=0,15 моль KMnO4. Значит 0,3-0,15=0,15 моль KMnO4 осталось неразложенным. При разложен образовалось также по 0,075 моль K2MnO4 и MnO2.
Итак, твердый остаток по окончании опыта содержит:
KMnO4 - 0,15 моль или 0,15*158=23,7г или (23,7/45)*100=52,7 %,
K2MnO4 - 0,075 моль или 0,075*197=14,775 г или (14,775/45)*100=32,8 %,
MnO2 - 0,075 моль или 0,075*87=6,525 г или (6,525/45)*100=14,5 %.
Похожие вопросы