Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 3,36 л. (н. у. ) смеси метана и этана, в которой объёмное соотношение газов равно 1:2, пропустили через раствор гидроксида натрия объёмом 152,7 мл с маccовой долей NaOH 12% (плотность 1,31г/мл) . Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
метан 3,36 *1/3 = 1,12л
этан 3,36-1,12 = 2,24
из метана получается 1 обьем со2, из этана 2, итого 1,12 + 2,24*2 = 5,6 л
5,6 / 22,4 = 0,25 моль
масса натрия гидроксида = 152,7*1,31*12/100 = 24г ню = 24 / 40 = 0,6 моль
значит СО2 в недостатке, образуется 0,25 моль карбоната натрия и останется 0,6 - 0,25*2= 0,1 моль NaOH
масса карбоната = 0,25 * 106 = 26,5 г масса щелочи = 0,1 * 40 = 4 г
делите массы растворенных веществ на массу раствора (к первоначальной массе раствора прибавить массу СО2) и умнжаете на 100 = это результат
⇢