Вычислите массовую долю (%) глюкозы С6Н12О6 в водном растворе, зная, что этот раствор кипит при 100,26 С.

Решение:
Забыл добавить эбуллиоскопическую константу воды 0,520 (табличные данные) .

1. Температура кипения чистой воды 100 С. Повышение температуры кипения при добавлении глюкозы: ∆ Т = 100,26 – 100 = 0,260 С.
2. По закону Рауля повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя выражается уравнением:
∆ Т = Кэб m; отсюда, моляльность раствора: m = ∆ Т/ Кэб = 0,26 / 0,52 = 0,5 моль
3. Моляльность – число моль растворенного вещества на 1 кг растворителя. М (С6Н12О6) = 180 г/моль;
4. Отсюда масса растворенного вещества на 1000 г растворителя : 180 г/моль * 0,5 моль/кг = 90 г
5. Масса раствора 90 г + 1000 г = 1090 г
6. в 1090 г раствора содержится 90 г глюкозы,
а в 100 г раствора х глюкозы, поэтому Х = (100*90)/ 1090 = 8,25 г
Ответ: 8,25 %.