Помогите с химией

Начнём с того, что нам нужно уравнение реакции:Чтобы получить 0,25 моль нитрата меди, нужно потратить вдвое большее количество кислоты — 0,5 моль. Масса такого количества кислоты равна 0,5*63=31,5 г (63 г/моль — молярка азотки). Масса 10%-ного раствора кислоты (или раствора с содержанием 0,1) равна 31,5/0,1=315 г.

Дерзайте знать! ;)

Для решения задачи нужно знать молярную массу нитрата меди (II) [Cu(NO3)2]. Она вычисляется следующим образом:

Молярная масса [Cu(NO3)2] = атомная масса Cu + 2 x (молярная масса NO3)

Молярная масса Cu = 63,55 г/моль
Молярная масса NO3 = 62 г/моль

Молярная масса [Cu(NO3)2] = 63,55 + 2 x 62 = 187,55 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу нитрата меди (II), которая соответствует 0,25 моль:

Масса нитрата меди (II) = количество вещества x молярная масса
Масса нитрата меди (II) = 0,25 моль x 187,55 г/моль = 46,89 г

Для получения этого количества нитрата меди (II) нам нужен 10%-ный раствор кислоты. 10%-ный раствор означает, что на 100 г раствора приходится 10 г кислоты. Таким образом, мы можем вычислить массу 10%-ного раствора кислоты:

Масса 10%-ного раствора кислоты = масса нитрата меди (II) / содержание кислоты в 100 г раствора
Масса 10%-ного раствора кислоты = 46,89 г / 10 г x 100 = 468,9 г

Таким образом, для получения 0,25 моль нитрата меди (II) нам необходимо 468,9 г 10%-ного раствора кислоты.