сколько мл воды надо добавить к 6,4 г кристаллогидрата NiSO4*7H2O для получения раствора NiSO4 с w=5%

Относительная молекулярная масса (численно равна молярной массе) M(NiSO4)(безводного) = 155 (округлена до целого)
M(H2O) = 18
M(7H2O) = 7 * 18 = 126
M(NiSO4 * 7H2O) = 155 + 126 = 281
Тогда массовая доля безводного сульфата в кристаллогидрате = 155 / 281 = 0.551
Следовательно, масса безводного сульфата = m(NiSO4) = 6.4г * 0.551 = 3.53г
Масса кристаллизационной воды = 6.4г - 3.53г = 2.87г
При растворении NiSO4 диссоциирует, а кристаллизационная вода смешивается с водой раствора.
Массовая доля растворенного вещества в растворе определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

3.53 / x = 0.05 (5%)
x = 3.53 / 0.05 = 70.6

70.6г - масса раствора.
Тогда масса H2O = 70.6г - 3.53г = 67.07г - масса воды для получения раствора безводного NiSO4 с w=5.
Но мы имеем кристаллогидрат, который уже содержит 2.87 г кристаллизационной воды.
Следовательно, масса воды, которую необходимо добавить = 67.07г - 2.87г = 64.2г
1г воды = 1 мл воды

Ответ: нужно добавить 64.2 мл воды

Проверим:
m(NiSO4) = 3.53г
m(H2O) = 64.2г + 2.87г = 67.07г
m(раствора) = 3.53г + 67.07г = 70.6г
w(NiSO4) = 3.53г / 70.6г = 0.05 = 5%

Все вплоть до 3,53 грамма безводного сульфата - правильно.
А вот дальше пошел горячечный бред сивой кобылы насчет никому не нужных "масс кристаллизационной воды" и прочего. Все проще гораздо, в два действия и две строчки::
3,53/0,05=70,6 грамм - масса результирующего раствора
70,6-6,4=64,2 грамма - воды надо добавить
Все.