К 200 г раствора, образовавшегося после взаимодействия 5,85 г калия с водой, добавили 15 г медного купороса. вычислите

Странно - Николай. как правило. не ошибается. Может. решил приколоться?
2K + 2H2O --> 2KOH + H2

n(K) = 5.85 г /39 г/моль = 0.15 моль
n(H2) = 0.15/2 = 0.075 моль
m(H2) = 0.075 моль * 2 г/моль = 0.15 г

Вот до этого места было верно. Идём далее.

2КОН + CuSO4 --> Cu(OH)2 + K2SO4
Массовая доля сульфата меди в гидрате равна: w(CuSO4) = 160/245 = 0.653.
m(CuSO4) = 0.653*15 = 9.8 г. n(CuSO4) = 9.8/160 = 0.06125 моль. n(KOH) = n(K) = 0.15 моль. С учётом коэффициентов, для реакции с данным количеством сульфата меди необходимо 0,06125*2 = 0,1225 моль КОН, что приводит нас к выводу о том, что CuSO4 в недостатке. n(CuSO4) = n(Cu(OH)2) = n(K2SO4). n(изр.) (KOH) = 0.1225 моль. n(ост.) (КОН) = 0,15 - 0,1225 = 0,0275 моль. Рассчитаем массу выпавшего осадка: m(Cu(OH)2) = 0.06125*98 = 6 г.
Масса конечного раствора равна сумме масс компонентов, за вычетом осадка или газа. У нас есть и то, и другое.
m(р-ра) = 200 + 15 - 0,15 - 6 = 208,85 г.
m(ост.) (KOH) = 0.0275*56 = 1.54 г
w(ост.) (KOH) = 1,54/208,85 = 0,074 = 7,4%
m(K2SO4) = 0.06125*174 = 10.6575 г
w(K2SO4) = 10.6575/208.85 = 0.051 = 5.1%

2K + 2H2O --> 2KOH + H2

n(K) = 5.85 г /39 г/моль = 0.15 моль
n(H2) = 0.15/2 = 0.075 моль
m(H2) = 0.075 моль * 2 г/моль = 0.15 г

m(KOH) = 56 г/моль * 0.15 моль = 8.4 г

А теперь добавим 15 грамм сухого купороса.

m(раствора) = 200 - 0.15(т. к. улетучился) + 15 = 214.85 грамм

w(CuSO4*5H2O) = 15/214.85 = 6.98%
w(KOH) = 8.4/214.85 = 3.91%