Какой v h2 н.у образуется при взаимодействии 15 грамм кальция содержащего 20 примесей с водой. какое количество ca(oh)2

Для того чтобы определить объем образующегося водорода (H₂) и количество образующегося гидроксида кальция (Ca(OH)₂), нужно выполнить следующие шаги:

Учесть, что у нас есть 20% примесей в образце кальция (Ca). Это означает, что действительное количество кальция составляет 80% от 15 грамм:
Ca = 0.8 * 15 = 12 грамм

Определить моли кальция:
Масса кальция / молярная масса кальция = моли кальция

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль.

12 г / 40 г/моль = 0.3 моль кальция (Ca)

Уравнение химической реакции между кальцием и водой:
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Соотношение между кальцием (Ca) и водородом (H₂) равно 1:1. Значит, количество молей образующегося водорода (H₂) равно количеству молей кальция (Ca).

0.3 моль кальция (Ca) → 0.3 моль водорода (H₂)

Определить объем образующегося водорода (H₂) при нормальных условиях (Н.У.):
V(H₂) = n(H₂) * Vm

Где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V(H₂) = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 литра

Таким образом, объем образующегося водорода при нормальных условиях составляет 6.72 литра.

Определить количество образующегося гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
Соотношение между кальцием (Ca) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) равно 1:1. Значит, количество молей образующегося гидроксида кальция (Ca(OH)₂) равно количеству молей кальция (Ca).

0.3 моль кальция (Ca) → 0.3 моль гидроксида кальция (Ca(OH)₂)

Определить массу образующегося гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
Масса Ca(OH)₂ = моли Ca(OH)₂ * молярная масса Ca(OH)₂

Молярная масса Ca(OH)₂ = 40 (Ca) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 74 г/моль

Масса Ca(OH)₂ = моли Ca(OH)₂ * молярная масса Ca(OH)₂

Масса Ca(OH)₂ = 0.3 моль * 74 г/моль = 22.2 грамма

Таким образом, при взаимодействии 15 грамм кальция, содержащего 20% примесей, с водой образуется 6.72 литра водорода (H₂) при нормальных условиях и 22.2 грамма гидроксида кальция (Ca(OH)₂).