При взаимодействии 25 г алюминия с серой образовалось 45 г сульфида алюминия AL2S3.

Дано:
масса алюминия (Al) = 25 г
масса сульфида алюминия (Al2S3) = 45 г

Требуется найти процент выхода сульфида алюминия от теоретически возможного.

Решение:
1. Найдем молекулярную массу сульфида алюминия:

Масса алюминия (Al) = 1 × 27 = 27 г/моль
Масса серы (S) = 1 × 32 = 32 г/моль
Масса сульфида алюминия (Al2S3) = 2 × 27 + 3 × 32 = 150 г/моль

2. Найдем количество молей алюминия, которое было использовано в реакции:

Количество молей алюминия (Al) = масса алюминия / молярная масса алюминия = 25 г / 27 г/моль = 0,93 моль

3. Найдем количество молей сульфида алюминия, которое должно было получиться в теории:

Количество молей сульфида алюминия (Al2S3) = (Количество молей алюминия (Al) / 2) = 0,93 моль / 2 = 0,465 моль

4. Найдем массу сульфида алюминия, которое должно было получиться в теории:

Масса сульфида алюминия (Al2S3) = количество молей сульфида алюминия (Al2S3) × молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = 0,465 моль × 150 г/моль = 69,75 г

5. Найдем процент выхода сульфида алюминия от теоретически возможного:

Процент выхода = (масса полученного сульфида алюминия / масса теоретически возможного сульфида алюминия) × 100% = (45 г / 69,75 г) × 100% = 64,5%

Ответ: Процент выхода сульфида алюминия от теоретически возможного составляет 64,5%.