Смесь, состоящую из 78 г порошка цинка и 32 г серы, прокалили без доступа...

Привожу решение ПОЧТИ этой же задача. Только не 400 г, 365 г кислоты в ней. — Просто в конце решения, где я поставил знаки (***) надо заменить 365 на 400 и учесть это в расчете.

Смесь, состоящую из 78 г порошка цинка и 32 г серы, прокалили без доступа воздуха, затем растворили в 365 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю (в %) кислоты в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
РЕШЕНИЕ;
При взаимодействии цинка с серой образуется соль – сульфид цинка:
Zn + S → ZnS (нагревание)
Вычислим количества серы и цинка, вступающих между собой в реакцию (в молях v):
ν(Zn) = 78 г/65 г/моль = 1,2 моль, ν(S) = 32 г/32 г/моль = 1 моль, следовательно, в результате реакции соединения образуется 1 моль сульфида цинка и остается непрореагировавшим 0,2 моль Zn.
С раствором соляной кислоты реагируют и сульфид цинка, и цинк (цинк расположен в ряду активностей металлов левее водорода). Признак реакции – растворение осадка:
ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Таким образом, на взаимодействии с сульфидом цинка и цинком расходуется ν(HCl) = 1 моль · 2 + 0,2 моль · 2 = 2,4 моль или m(HCl) = 2,4 моль · 36,5 г/моль = 87,6 г
Для подсчета массы раствора необходимо учесть массы образующихся сероводорода и водорода:
m(H2S) = 1 моль · 34 г/моль = 34 г, m(H2) = 0,2 моль · 2 г/моль = 0,4 г
Масса образовавшегося раствора равна {{ НАЧНЁМ УЧЁТ 400 г: }}
(***). m(р-ра) = 78 г + 32 г + 365 г – 34 г – 0,4 г = 440,6 г
Вычислим массу оставшегося в растворе хлороводорода и его массовую долю :

(***). m(ост) (HCl) = 365 г · 0,3 – 87,6 г = 21,9 г

(***) ω(HCl) = mост. (HCl)/m(р-ра) · 100% = 21,9 г/440,6 г · 100% = 4,97%