Для определения концентрации раствора трилона б взяли навеску стандартного образца цинка 0.1040

nэ(Zn) = nэ(трБ)
m(Zn)/Mэ(Zn) = Cэ(трБ)*V(трБ)
0,9925*0,1040 / (65,38/2)=Сэ(трБ)*18,20/1000
Сэ(трБ)=0,1735
T(трБ/Zn) = Cэ(ТрБ)*Мэ(Zn)/1000=0.1735*(65.38/2)/1000=0.005671 г/мл

Для решения задачи необходимо использовать формулу:

c1 * V1 = c2 * V2

где c1 и V1 - концентрация и объем трилона б, c2 и V2 - концентрация и объем раствора цинка, израсходованного на титрование.

Сначала найдем количество цинка в навеске стандартного образца цинка:

0.1040 г * 0.9925 = 0.103166 г

Затем найдем количество моль цинка в навеске, используя молярную массу цинка:

0.103166 г / 65.38 г/моль = 0.001577 моль

Так как на титрование израсходовано 18,20 мл трилона б, то его объем в литрах равен 0,01820 л.

Теперь можно вычислить нормальность раствора трилона б:

n = кол-во эквивалентов / объем раствора в литрах

Эквивалентность определяется на основе уравнения реакции титрования, но в данном случае мы не знаем его. Однако мы знаем, что трилон B — это комплексон, который образует комплексы с многими металлами. Цинк является металлом, который может образовывать комплексы с трилоном B. Таким образом, можно предположить, что уравнение реакции титрования выглядит следующим образом:

Zn2+ + H2L → ZnL + 2H+

где H2L - трилон B в протолитическом равновесии

Это уравнение показывает, что 1 моль цинка реагирует с 1 мольом трилона B, поэтому концентрация трилона B в молях равна количеству молей цинка:

c1 = 0.001577 моль / 0.01820 л = 0.0866 М

Теперь можно найти титр раствора трилона B по цинку:

c2 = c1 = 0.0866 М

V2 = V1 = 18.20 мл = 0.01820 л

Тогда титр раствора трилона B по цинку равен:

c2 * V2 = 0.0866 М * 0.01820 л = 0.001574 моль цинка

Таким образом, нормальность раствора трилона B равна 0.0866 Н, а титр его по цинку равен 0.001574 моль на 1 литр.