Навеска 0,3938 г щавелевой кислоты Н2C2O4 2Н2О растворена в мерной колбе вместимостью 250 см^3.

Масса щавелевой кислоты Н2C2O4 * 2H2O равна 0,3938 г. Ее молярная масса равна:

(21.008 + 12.011 + 415.999) + 2*(2*1.008 + 15.999) = 126.065 г/моль

Молярная концентрация (молярность) раствора равна:

n = m/M = 0,3938/126.065 = 0,003123 моль

V = 250 мл = 0,25 л

C = n/V = 0,003123/0,25 = 0,01249 Моль/л

Молярная концентрация эквивалента раствора равна:

1 моль щавелевой кислоты Н2C2O4 * 2H2O соответствует 2 эквивалента H+. Это означает, что молярная концентрация эквивалента равна:

C(H+) = C(H2C2O4) * 2 = 0,01249 * 2 = 0,02498 Моль/л

Титр раствора равен мольной концентрации эквивалента, то есть:

Т = C(H+) = 0,02498 Моль/л

Прежде всего и самое главное: по умолчанию концентрации растворов всегда приводятся в расчёте на безводное вещество. А не на кристаллогидрат - это должно быть оговорено особо. Но ботам это неведомо.
По умолчанию понимают реакцию обмена. ОВР оговаривается особо, там другой принцип расчёта передачи электронов от вещества веществу.
Навеска в 0,3938 г кристаллогидрата щавелевой кислоты Н2C2O4*2Н2О это 0,3938 г * 90,03548 (г/моль безв.Н2C2O4) / 126,06604 (г/моль H2C2O4*2H2O) = 0,2812 г навески безводной щавелевой кислоты.
0,2812 г /0,25 л = 1,125 г/л * 0,001 л/мл = 0,001125 г/мл (титр)
1,125 г/л /90,03548 г/моль = 0,0125 моль/л (молярность)
Двухосновна щавелевая кислота в обмене, z=2; нормальность =молярность*z =0,0125*2=0,025 н, моль-экв/л, г-экв/л

Для расчета титра нужно знать количество использованного раствора титранта и количество реагента, которое он нейтрализует. В данном случае, так как не указано, что мы титруем, то нет возможности рассчитать титр.

Оагента, что не указано в условии задачи. Поэтому мы не можем расчитать титр.

Однако, мы можем рассчитать молярную концентрацию полученного раствора:

Масса щавелевой кислоты Н2C2O4 2Н2О = 0,3938 г
Молярная масса Н2C2O4 2Н2О = 126,064 г/моль

Количество вещества щавелевой кислоты Н2C2O4 2Н2О:
n = m/M = 0,3938 г / 126,064 г/моль = 3,124 х 10^-3 моль

Объем раствора V = 250 мл = 0,25 л

Молярная концентрация раствора:
c = n/V = 3,124 х 10^-3 моль / 0,25 л = 0,0125 М

Также мы можем рассчитать молярную концентрацию эквивалента:

1 моль щавелевой кислоты Н2C2O4 2Н2О соответствует 2 эквивалентам.

Эквивалентная масса щавелевой кислоты:
M(eq) = M/2 = 126,064 г/моль / 2 = 63,032 г/моль

Молярная концентрация эквивалента:
c(eq) = c/2 = 0,0125 М / 2 = 0,00625 М/экв

Таким образом, мы получили молярную концентрацию раствора и молярную концентрацию эквивалента.