При полном сгорании навески органического вещества массой 0,9г получено 1,32г углекислого газа и 0,54г воды.

n(H2O) = 0,03, n(H) = 0,06
n(CO2) = 0,03, n(C) = 0,03

m(O) = 0,9 - 0,06 - 0,03*12 = 0,48
n(O) = 0,03

C÷H÷O = 0,03÷0,06÷0,03 = 3÷6÷3

M(C3H6O3) = 90

M(орг) = 90*2= 180

180/90 = 2, тогда исходное вещество (C3H6O3)2 = C6H12O6

Дано:
m(CxHyOz) = 0,9 гр
m(CO₂) = 1,32 гр
m(H₂O) = 0,54 гр
D(H₂) = 90
----------------------------------
Найти:
CxHyOz - ?

Решение:
1) Для начала мы найдем молярную массу неизвестно органического вещества:
M(H₂) = 1×2 = 2 гр/моль
D(H₂) = M(CxHyOz)/M(H₂) ⇒ M(CxHyOz) = D(H₂)×M(H₂) = 90×2 гр/моль = 180 гр/моль

2) Теперь находим количества вещества у углерода и водорода из углекислого газа и воды , и находим также и у кислорода:
M(CO₂) = 12 + 16×2 = 12 + 32 = 44 гр/моль
M(H₂O) = 1×2 + 16 = 2 + 16 = 18 гр/моль
n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 1,32 гр / 44 гр/моль = 0,03 моль ⇒ n(C) = n(CO₂) = 0,03 моль
n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 0,54 гр / 18 гр/моль = 0,03 моль ⇒ n(H) = 2n(H₂O) = 2×0,03 моль = 0,06 моль

M(H) = 1 гр/моль M(C) = 12 гр/моль
m(C) = n(C)×M(C) = 0,03 моль × 12 гр/моль = 0,36 гр
m(H) = n(H)×M(H) = 0,06 моль × 1 гр/моль = 0,06 гр
m(O) = m(CxHyOz) - m(C) - m(H) = 0,9 гр - 0,36 гр - 0,06 гр = 0,48 гр

M(O) = 16 гр/моль
n(O) = m(O)/M(O) = 0,48 гр / 16 гр/моль = 0,03 моль

3) Далее находим соотношения углерода, водорода и кислорода и мы определим простейшую формулу вещества:
n(C) : n(H) : n(O) = 0,03 моль : 0,06 моль : 0,03 моль = 1 : 2 : 1 ⇒ CH₂O - простейшая формула вещества

4) Теперь находим молекулярную массу простейшего вещества и находим количество количества атомов во сколько раз:
M(CH₂O) = 12 + 1×2 + 16 = 12 + 2 + 16 = 30 гр/моль
M(CH₂O)x = M(CxHyOz) , где x - количество количества атомов во сколько раз
30 гр/моль × x = 180 гр/моль
x = 180 гр/моль / 30 гр/моль = 6 ⇒ С₆H₁₂O₆ - Глюкоза

Ответ: С₆H₁₂O₆

Решено от : DK954