На титрование 5 мл 0,1н раствора

nэ(Na2S2O3) = nэ(I2)
Cн*V (Na2S2O3) = Cн*V(I2)
(0.1*0.97)*5 = Cн(I2)*4.85
Cн(I2)=0.100
K = C практ / С теор = 0,100/0,100=1,00
Т = Сн*Мэ/1000 = 0,1*126,9/1000=0,0127 г/мл

I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
I2 + 2e = 2I- fэ(I2) =1/2, Мэ(I2) = M/2=(2*126,9)/2=126,9

Дано:

- Объем раствора Na2S2O3: V1 = 5 мл = 0,005 л
- Концентрация Na2S2O3: С1 = 0,1 Н
- Объем раствора I2: V2 = 4,85 мл = 0,00485 л
- Константа равновесия для реакции I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI: K = 0,97

Найдем количество моль Na2S2O3, израсходованное на титрование:

n(Na2S2O3) = C1 * V1 = 0,1 Н * 0,005 л = 0,0005 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль Na2S2O3 взаимодействует с 0,5 моль I2, следовательно, количество моль I2, затраченное на титрование, равно:

n(I2) = 0,5 * n(Na2S2O3) = 0,5 * 0,0005 моль = 0,00025 моль

Объем раствора I2 нам дан, а концентрацию необходимо найти. Для этого воспользуемся уравнением Бернулли:

C2 = n(I2) / V2 = 0,00025 моль / 0,00485 л = 0,0515 М

Теперь найдем температуру (T) и степень ионизации (α) раствора I2, для этого воспользуемся известной формулой:

K = α^2 * С(I2) / (1 - α)

где С(I2) - концентрация иона I2 в растворе, α - степень диссоциации.

Можно предположить, что степень диссоциации I2 в растворе очень мала, так как I2 - неэлектролит. Тогда:

K = С(I2)^2

С(I2) = √K = √0,97 = 0,985

Теперь найдем температуру раствора I2, для этого воспользуемся уравнением Вант-Гоффа:

log α = -A * I * √T

где A - постоянная Вант-Гоффа, I - молекулярная электропроводность, T - температура в Кельвинах.

Значение постоянной Вант-Гоффа для I2 можно найти в таблицах, она равна 2,2 * 10^-4 Ом^-1 * см^-1.

Молекулярная электропроводность I2 составляет 1,14 * 10^-8 Ом