Нужна помощь в аналитической химии!!! Построить кривые титрования и подобрать индикатор.

HCOOH+KOH=HCOOK+H2O
в т. э. C(HCOOH)*V(HCOOH) = C(KOH)*V(KOH)
V(KOH)=0,1*15/0,075=20 мл
Скачок титрования определяется в пределах 0,1% между недостатком и избытком титранта от эквивалентного количества. 0,1% от 20 мл составит 0,02 мл
начало скачка : добавили 19,08 мл KOH ( или 99,9% КОН)
при доб. в раствор КОН в рез. реакции обр. эквивалентное количество формиата калия, кот. в смеси с к-той образует буф. раствор.
до т. э. расчет по ф-ле рН=pKкисл - lg(Cкисл/Cсоли)
pKкисл=-lgK(HCOOH)=3,75 — табл. вел.
Cкисл. = n ост. (HCOOH)/Vбуф. р. =
(0,1*15 — 0,075*19,98)/V буф. р. =0,0015/V буф. р.
Ссоли= 0,075*19,98)/V буф. р. =1,4985/V буф. р.
рH=3,75-lg(0,0015/1,4985)=6,75
в. т. э. ( добавили 20 мл КОН или 100% титранта) вся кислота нейтрализвана, рН опр. соль формиат калия, кот. подверг. гидролизу по аниону.
Для таких солей рН=7 + 1/2 рКкисл + 1/2 lg Cсоли
С соли= 0,075*20/(15+20)=0,042857моль/л
рН=7,51
после т. э. (добавили 20,02 мл КОН или 100,1% КОН ) в растворе избыток сильного основания, кот. будет опр. рН раствора
[OH-]=0,075*0,02 / (15+20,02)=4,28*10^-5
pOH=-lg[OH-]=4,37
pH=14-pOH=9,63
т. е. величина скачка 6,75-9,63
при выборе индикатора   выбирают такой, чтобы интервал его перехода полностью лежал на скачке титрования (в идеале рТ инд. совпад. с т. э.)

таким образом считают всю кривую при добавлении 0%,10%, 50, 99, 99,9, 100, 100,1, 101, 110 и 150% КОН
до добавления КОН (0%)в растворе только слабая кислота
рН=1/2 рKкисл. - 1/2 lg Cкисл=2,38