ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ, пожалуйста задачи по Аналитической химии

для слабого бинарного электролита ур. разбавления Оствальда
K = a^2*C / (1-a)
при а=3% м. воспользоваться приближ ф-лой
K= a^2*C
C= 10^-4 / (0.03)^2=0.11 M (по полной формуле 0,107М)

C=n/V = (C°*V°)/V=1*0.1/2=0.05 M
[OH-]=√(K*C)=√(1.8*10^-5*0.05)=9.5*10^-4 M
pOH= - lg[OH-]=3.02
pH=10.98

Чтобы рассчитать концентрацию, при которой степень диссоциации достигает 3%, вы можете использовать соотношение между константой диссоциации и концентрацией диссоциированных частиц. Степень диссоциации может быть выражена как α = [A-]/([A-] + [HA]), где [A-] и [HA] - концентрации диссоциированных и недиссоциированных частиц соответственно, а K - константа диссоциации. Если вы установите α = 0.03, вы можете решить для [A-]:
α = [A-]/([A-] + [HA]) = 0,03

[А-]/([А-] + [ГА]) = 0,03

[А-] = α([А-] + [ГА]) = 0,03([А-] + [ГА])

0,03[А-] = 0,03([А-] + [ГА])

0,97[А-] = 0,03[ГА]

[А-]/[ГА] = 0,03/0,97 = 0,03092783

[A-] = 0,03092783[ГА]

Теперь, когда у вас есть [A-] / [HA], вы можете использовать константу диссоциации для решения для [HA]:

K = [A-][ГА]/[ГА]

K = [A-][ГА]/[ГА]

K = 0,03092783[ГА]^2/[ГА]

0,0001 = 0,03092783[ГА]/[ГА]

[ГА]^2 = 0,0001/0,03092783

[ГА] = (0,0001/0,03092783)^0,5

[ГА] = 0,0174 М

Таким образом, концентрация, при которой степень диссоциации достигает 3%, составляет 0,0174 М.

Чтобы рассчитать рН полученного раствора, сначала нужно рассчитать концентрацию ионов гидрония после разбавления. Концентрация ионов гидрония равна концентрации диссоциированного аммиака, которая может быть выражена как [H3O+] = [NH3] x Cd(NH3 x H2O), где Cd(NH3 x H2O) - степень диссоциации бинарного электролита, а [NH3] - начальная концентрация аммиак.
[H3O+] = [NH3] x Cd(NH3 x H2O) = 1 М x 1,8 x 10^-5 = 1,8 x 10^-5 М

рН раствора можно рассчитать, используя уравнение pH = -log[H3O+]:

pH = -log[H3O+] = -log(1,8 x 10^-5) = 4,74