ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ СРОЧНО

1) слабая кислота
[H+]= √(K*C)=√(1.8*10^-5 * 0.02)=6*10^-4 M
pH=-lg[H+]=3.2
pOH=14-pH=10.8

C(Naoh) =n/V=0.005/0.5=0.01 M ( без учета измен. объема)
NaOH= Na+ + OH-
[OH-]=C - сильное основание (a~1)
pOH=-lg[OH-]=2
pH=14-2=12
возрастет на 12-7=5 ед.

BaSO4 = Ba2+ + SO42-
Ks= [Ba2+][SO42-] = s*s=s^2
s=√Ks= 1.05*10^-5 моль/л - растворимость в воде
в присутствии одноименного с осадком иона Ba2+
c(Ba2+) = c(BaSO4)=0.01 M
Ks = (S+0.01)*S ~ 0.01S ( т.к. S<<0.01)
S= 1.1*10^-10 / 0.01=1.1*10^-8 моль/л
s/S=955 раз

рН 0,02 М раствора уксусной кислоты можно рассчитать, используя степень диссоциации и концентрацию ионов гидрония. Степень диссоциации (Cd) уксусной кислоты составляет 1,8 х 10^-5. Концентрация ионов гидрония может быть выражена как:

[H3O+] = Cd x [CH3COOH] = 1,8 x 10^-5 x 0,02 М = 3,6 x 10^-6 М

рН раствора можно рассчитать, используя уравнение:

pH = -log[H3O+] = -log(3,6 x 10^-6) = 5,45

Таким образом, рН 0,02 М раствора уксусной кислоты составляет 5,45.

10.
Растворимость BaSO4 в 0,01 М растворе BaCl2 может быть рассчитана с использованием константы продукта растворимости (Ksp) BaSO4 и концентрации ионов Ba2+ в растворе.

Концентрация ионов Ba2+ в растворе определяется по:

[Ba2+] = 0,01 М

Растворимость BaSO4 в растворе может быть выражена как:

[Ba2+] * [SO42-] = Ksp = 1,1 x 10^-10

[SO42-] = Ksp / [Ba2+] = 1,1 x 10^-10 / 0,01 = 1,1 x 10^-9 М

Чтобы рассчитать растворимость BaSO4 в чистой воде, мы можем использовать то же значение Ksp:

[Ba2+] * [SO42-] = Ksp = 1,1 x 10^-10

[SO42-] = sqrt(Ksp / [Ba2+]) = sqrt(1,1 x 10^-10) = 1,05 x 10^-5 М

Таким образом, растворимость BaSO4 в 0,01 М растворе BaCl2 составляет 1,1 х 10 ^-9 М, что примерно в 10 ^ 4 раза ниже, чем растворимость BaSO4 в чистой воде, которая составляет 1,05 х 10^-5 М.