Помогите пожалуйста решить задачу по химии

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции синтеза аммиака:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что на 1 моль N2 и 3 моль H2 образуется 2 моля NH3.

Первым шагом необходимо определить, сколько молей газов было в смеси до реакции:

n(N2) = V(N2) / V(molar) = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль

n(H2) = V(H2) / V(molar) = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль

Таким образом, в смеси было 1 моль N2 и 1 моль H2.

Далее необходимо определить, сколько молей аммиака было образовано в результате реакции:

n(NH3) = n(N2) × 2 = 1 моль × 2 = 2 моля

Так как в задаче сказано, что весь образовавшийся аммиак был поглощен 0,1 л раствора аммиака с массовой долей NH3 18 %, то можно рассчитать массу NH3, поглощенную раствором:

m(NH3) = V(раствора) × ρ(NH3) × X(NH3) = 0,1 л × 0,93 г/см³ × 0,18 = 0,01674 г

Зная массу NH3 и ее молярную массу (17 г/моль), можно рассчитать количество молей NH3, поглощенных раствором:

n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 0,01674 г / 17 г/моль = 0,000985 моль

Таким образом, концентрация раствора аммиака составляет:

C(NH3) = n(NH3) / V(раствора) × 100% = 0,000985 моль / 0,1 л × 100% = 0,985 %

Ответ: концентрация полученного раствора аммиака составляет 0,985 %.

N2 + 3H2 = 2NH3
Пусть в избытке X литров, тогда объем стехиометрической смеси (22,4-X), получен аммиака объемом (22,4-X)/2
(22,4-X)/2=(16.8-X) =>X=11.2 литра - избыток газа и в начальной, в и конечной смеси.
V(NH3)=16,8-11,2=5,6 литров
m(NH3)=(5.6/22.4)*17=4.25 грамма
W(NH3)=(100*0.93*0.18+4.25)/(100*0.93+4.25)=0,21583 - 21.58%