Помогите пожалуйста с задачей по химии

Это тоже самое решение, что и у Анатолия, только с ходом рассуждений и оформлением согласно ЕГЭ

Дано:
V(CO)=11.2 м³=11200л
V(H₂) =40м³=40000л
w(CH₃OH)=75% =0.75
----------------------------------
m(CH₃OH)вых=?

Решение
CO + 2H₂ = CH₃OH
1)Найдем какой реагент находится в недостатке, ибо его израсходование прекратит реакцию. Учтём, что 1 моль любого газа занимает 22,4 л. (22.4 л/моль)

11200л/22.4л/моль =500 < 40000л/(22.4л/моль*2)=893

следовательно, расчет будем вести по угарному газу.
2) Запишем уравнение сверху и снизу:
500моль____Х моль
CO + 2H₂ = CH₃OH
1 моль____1 моль

3)Составим пропорцию:
500/1=Х/1
Х=500 (моль)

4)Найдем массу 500 молей метанола.
m=X*M
( M молярная масса, вычисляется как сумма атомных масс элементов, входящих в соединение с учетом их индексов)
M(CH₃OH)=Ar(C) + Ar(H)*3 +Ar(O)+Ar(H)=12 + 3 +16 +1=32 г/моль

m(CH₃OH)=500моль * 32 г/моль=16000г=16кг

5)Найдем массу выхода. Для чего m(CH₃OH)*wm(CH₃OH)
m(CH₃OH)вых=16кг*0,75=12 кг

Ответ: m(CH₃OH)вых=12 кг

СO(28) +2H2 = CH3OH(32)
Из уравнения следует что на один объём угарного газа нужно два объёма водорода, водород в избытке
11200л/22,4л=500моль угарного газа есть по условиям задачи
По уравнению мы можем получить тоже 500 моль спирта, или 500х32=16000г метанола
16000х0,75(процент выхода) =12000г или 12кг

Найдем молярные массы:
M(CO2)=12+16×2=44 г/моль
М (СаО) =40+16=56 г/моль
М (Н2О) =1×2+16=18 г/моль

N=m×Na/M, где м-масса вещества (1 грамм), Na-постоянная Авогадро.

N(CO2)=1×6×10^23/44=1.36×10^22 молекул
N(CaO)=1×6+10^23/56=1,07×10^22 молекул
N(H2o)=1×6×10^23/18=3,33×10^22 молекул