Помогите пожалуйста решить задачу по химии

Используем уравнение реакции:

Zn(OH)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2O

Молярная масса Zn(OH)2 = 99,38 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Найдем количество молей H2SO4:

n(H2SO4) = масса / молярная масса
n(H2SO4) = 740 г / (98,08 г/моль) = 7,54 моль

Согласно уравнению реакции, для полного превращения 1 моль H2SO4 необходимо 1 моль Zn(OH)2. Следовательно, для 7,54 моль H2SO4 понадобится:

n(Zn(OH)2) = 7,54 моль

Молярная масса Zn(OH)2 = 99,38 г/моль, поэтому масса Zn(OH)2, необходимая для реакции, составит:

m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) * молярная масса
m(Zn(OH)2) = 7,54 моль * 99,38 г/моль = 749,3 г

Таким образом, для реакции потребуется 749,3 г гидроксида цинка.

Для вычисления количества воды, полученной в результате реакции, можно использовать тот же закон сохранения массы. Поскольку изначально было 7,54 моль H2SO4, а после реакции все H2SO4 превратилось в H2O, то количество воды будет также 7,54 моль:

n(H2O) = 7,54 моль

Молярная масса H2O = 18,02 г/моль, поэтому масса воды, полученной в результате реакции, составит:

m(H2O) = n(H2O) * молярная масса
m(H2O) = 7,54 моль * 18,02 г/моль = 135,9 г

Таким образом, в результате реакции получится 135,9 г воды.

м-да, боты, как всегда, в своём полном репертуаре...
Всё проще:
740 г *0,21 г/г = 155,4 г H2SO4 /98 г/моль = 1,5857 моль H2SO4
H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O и соотношение H2SO4:Zn(OH)2 как 1:1, т.е. надо 1,5857 моля Zn(OH)2 *(65+34=99 г/моль Zn(OH)2) =157 г Zn(OH)2

Что подразумевается под словами "какое кол-во воды при этом получится"?
Непосредственно в реакции, как H2SO4:Zn(OH)2:H2O=1:1:2, образуется 1,5857 моль *2 моль/моль =3,1744 моля воды * 18 г/моль Н2О = 57,09 г воды. Это надо?
Плюс к этому в конечном растворе плавает вода из раствора серной кислоты, в количестве: 740 г р-ра -155,4 г H2SO4 = 584,6 г, - которая никуда не девается
Суммарно в конечном растворе будет 584,6+57,09=641,69 г воды

не помогу