На сколько процентов гидролизуется ацетат аммония в 0,1М растворе NH4CH3COO?

Строя астральный график в координатах комплексных чисел по теореме Сосницкого-Сабатонова, легко заметить, что график вольфрамового шарика приближается к асимптоте на 0.7-0.8 нанопепелацев, что, приводя к привычной пивной СИ, можно выразить как ≈0%

Для решения этой задачи необходимо использовать знание о степени гидролиза слабых электролитов. Степень гидролиза обозначается как α и представляет собой долю молекул электролита, которые реагируют с водой и образуют ионы.

В данном случае у нас есть 0,1 М раствор NH4CH3COO, который является солью слабого электролита. Ацетат аммония (CH3COO-) является основанием и гидролизуется в воде, образуя гидроксид ион (OH-) и непротонированную форму кислоты (CH3COOH).

Уравнение гидролиза ацетата аммония:
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

Степень гидролиза (α) может быть рассчитана по формуле:
α = [OH-] / [CH3COO-]₀

Где [OH-] - концентрация гидроксид иона, а [CH3COO-]₀ - начальная концентрация ацетата аммония.

Поскольку у нас изначально 0,1 М раствор NH4CH3COO, начальная концентрация ацетата аммония ([CH3COO-]₀) будет также 0,1 М.

Теперь нам нужно узнать концентрацию гидроксид иона ([OH-]). Это можно сделать, зная значение постоянной ионизации воды (Kw) и концентрацию ионов водорода ([H+]).

При 25 °C Kw = [H+] * [OH-] = 1.0 x 10^(-14) М²

Поскольку NH4CH3COO является солью слабого электролита, мы можем пренебречь его вкладом в концентрацию [H+] и считать его равным 0.

Таким образом, [OH-] = Kw / [H+] = 1.0 x 10^(-14) М² / 0 = 1.0 x 10^(-14) М²

Теперь мы можем рассчитать степень гидролиза (α):
α = [OH-] / [CH3COO-]₀ = (1.0 x 10^(-14) М²) / 0.1 М = 1.0 x 10^(-13)

Итак, степень гидролиза ацетата аммония в 0,1 М растворе NH4CH3COO составляет 1.0 x 10^(-13), что означает, что лишь очень малая доля ацетата аммония гидролизуется в растворе.

Ответ: Степень гидролиза ацетата аммония в 0,1 М растворе NH4CH3COO составляет примерно 1.0 x 10^(-13) или около 0% (очень малое значение). ???