Сколько граммов бихромата калия (K2Cr2O7) потребуется для приготовления 800мл. 0,05Н раствора.

Для решения этой задачи, нужно знать молярную массу бихромата калия (K2Cr2O7) и использовать уравнение реакции восстановления.

Молярная масса бихромата калия (K2Cr2O7) составляет:
K - 39,10 г/моль
Cr - 51,996 г/моль
O - 16,00 г/моль

Таким образом, молярная масса K2Cr2O7:
2 * молярная масса K + 2 * молярная масса Cr + 7 * молярная масса O = 2 * 39,10 + 2 * 51,996 + 7 * 16,00 = 294,18 г/моль

Для приготовления 800 мл 0,05 Н (нормального) раствора бихромата калия (K2Cr2O7), нужно использовать уравнение реакции восстановления, где 2 моля Cr6+ восстанавливаются до 2 молей Cr3+:
2 Cr6+ + 3 H2O → 2 Cr3+ + 7 OH-

Следовательно, для превращения 1 моля Cr6+ в 1 моль Cr3+ необходимо 1 моль K2Cr2O7.

Для подготовки 0,05 Н раствора бихромата калия (K2Cr2O7), нужно использовать 0,05 моль Cr6+ на 1 литр раствора (1000 мл). Если объем раствора составляет 800 мл, то масса K2Cr2O7, необходимая для приготовления такого раствора, будет равна:

Масса K2Cr2O7 = молярная масса K2Cr2O7 * количество молей K2Cr2O7
Масса K2Cr2O7 = 294,18 г/моль * 0,05 моль = 14,71 г

Таким образом, для приготовления 800 мл 0,05 Н раствора бихромата калия (K2Cr2O7) для реакции восстановления до Cr3+ потребуется около 14,71 г бихромата калия.

2Cr(6+) > 2Cr(3+) = +3e*2 = +6е в реакции ОВР (нормальность задана в ОВР)
Мэ= 294,18 г/моль/ 6e = 49.03 г/моль-экв
на 0,8 л 0,05 н: m=N*Mэ*V =0,05 (моль-экв/л) *49,03 (г/моль-экв) *0,8 л =1,962 г K2Cr2O7

чел интернет для кого!?