Сколько граммов сульфида железа FeS должно получиться, если взять для реакции
8 г серы? Решать НЕ МОЛЯМИ желательно!!!!
Домашние задания: Химия
Сколько граммов сульфида железа FeS должно получиться, если взять для реакции 8 г серы?
Оксана Муругова
263
Ну ОК.
Здесь речь идет о массе. Сверху над веществами в уравнении реакции пишем массы веществ. Для серы 8 г, для сульфида железа.
Под уравнение реакции внизу пишем две строки. В первой- количество вещества по уравнению реакции (совпадает со стехиометрическим коэффициентом перед веществом в записи уравнения реакции). У нас все единицы. Вторая строка- молярная масса веществ, умноженная на цифру в предыдущей строке.
8 г х г
Fe + S = FeS
1 моль 1 моль
32 г 88 г
Получаем пропорцию
8/32 = х/88
х = 8*88/32 = ответ задачи, в граммах.
Здесь речь идет о массе. Сверху над веществами в уравнении реакции пишем массы веществ. Для серы 8 г, для сульфида железа.
Под уравнение реакции внизу пишем две строки. В первой- количество вещества по уравнению реакции (совпадает со стехиометрическим коэффициентом перед веществом в записи уравнения реакции). У нас все единицы. Вторая строка- молярная масса веществ, умноженная на цифру в предыдущей строке.
8 г х г
Fe + S = FeS
1 моль 1 моль
32 г 88 г
Получаем пропорцию
8/32 = х/88
х = 8*88/32 = ответ задачи, в граммах.
Оксана Муругова
Спасибо, мы просто моли еще не учили, поэтому я не знаю как решать
Оксана Муругова
Хорошо, большое спасибо!
Оксана Муругова
Огромное спасибо за помощь, сейчас прорешаю
Увы, без размерности "моль" в химии не обойтись, она оперирует своими формулами! Вот без пропорций можно вполне обойтись, оставить их математике.
Реакция: Fe + S = FeS
n(S) = m/M = 8 г/32 г/моль
По уравнению реакции видно, что сульфида железа столько же (показывают коэффициенты). Тогда m(FeS) = n*M = 0,25 моль*88 г/моль = 22 г
Реакция: Fe + S = FeS
n(S) = m/M = 8 г/32 г/моль
По уравнению реакции видно, что сульфида железа столько же (показывают коэффициенты). Тогда m(FeS) = n*M = 0,25 моль*88 г/моль = 22 г
Генадий Трифонов
98 423
Людмила Селедкова
Позвольте вопрос. А почему Вы стараетесь решать задачи не тем способом, о котором просят?
Часто под постами с просьбами об электронно-ионном методе именно Ваш ответ с электронным балансом. Здесь человек пишет, что моли не проходили, надо без них, Вы решение с молями предоставляете.
Часто под постами с просьбами об электронно-ионном методе именно Ваш ответ с электронным балансом. Здесь человек пишет, что моли не проходили, надо без них, Вы решение с молями предоставляете.
Генадий Трифонов
О, мне уже стало интересно - а как Вы применяете метод электронно-ионного баланса в органике, если там часто вообще нет ионов??? Например, в простенькой реакции окисления спирта до альдегида?
Ну ОК.
Здесь речь идет о массе. Сверху над веществами в уравнении реакции пишем массы веществ. Для серы 8 г, для сульфида железа.
Под уравнение реакции внизу пишем две строки. В первой- количество вещества по уравнению реакции (совпадает со стехиометрическим коэффициентом перед веществом в записи уравнения реакции). У нас все единицы. Вторая строка- молярная масса веществ, умноженная на цифру в предыдущей строке.
8 г х г
Fe + S = FeS
1 моль 1 моль
32 г 88 г
Получаем пропорцию
8/32 = х/88
х = 8*88/32 = ответ задачи, в граммах.
Здесь речь идет о массе. Сверху над веществами в уравнении реакции пишем массы веществ. Для серы 8 г, для сульфида железа.
Под уравнение реакции внизу пишем две строки. В первой- количество вещества по уравнению реакции (совпадает со стехиометрическим коэффициентом перед веществом в записи уравнения реакции). У нас все единицы. Вторая строка- молярная масса веществ, умноженная на цифру в предыдущей строке.
8 г х г
Fe + S = FeS
1 моль 1 моль
32 г 88 г
Получаем пропорцию
8/32 = х/88
х = 8*88/32 = ответ задачи, в граммах.
Геннадий Ипатов
255
Похожие вопросы
- Смесь, состоящую из 78 г порошка цинка и 32 г серы, прокалили без доступа...
- Сколько граммов бихромата калия (K2Cr2O7) потребуется для приготовления 800мл. 0,05Н раствора.
- СРОЧНО!!!!!!!!!! При окислении предельного альдегида массой 5,8 г аммиачным раствором оксида серебра
- Сколько мл 10% HNO3 (p=1.054g/ml) необходимо, чтобы растворить 5 г Fe!
- При взаимодействии 25 г алюминия с серой образовалось 45 г сульфида алюминия AL2S3.
- Хлор плюс сульфид калия, будет ли реакция в пределах школьной химии? мне для егэ надо знать.
- Вычислите выход продукта реакции гидролиза 14,4 г алюминия карбида, в результате реакции образуется газ, объемом 5,04 л
- Опишите сероводород отдельно как газ и как кислоту. Химия 9 класс тема: сероводород. сульфиды
- Найти массу оксида хрома если в реакцию вступила 52 г. хрома Cr + O2 = Cr2O3
- Сколько г Cu вступило в реакцию, если объем выделившегося газа(н.у.) составил 2,24 л?