Найти массу оксида хрома если в реакцию вступила 52 г. хрома Cr + O2 = Cr2O3

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

m(Cr) = 52 г, M(Cr) = 52 г/моль,
n(Cr) = 52/52 = 1 моль.

n(Cr2О3) = (1*2)/4 = 0,5 моль,
М(Cr2О3) = 104 + 48 = 152 г/моль,
m(Cr2О3) = 152*0,5 = 76 г.

Ответ: 76 г.

Масса оксида хрома, образовавшегося в реакции, может быть рассчитана на основе закона сохранения массы, который утверждает, что в химической реакции масса реагентов равна массе продуктов.

Масса хрома, вступившего в реакцию, равна 52 г.

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, а молярная масса оксида хрома (Cr2O3) равна 152 г/моль (2*52 г/mol + 3*16 г/моль).

Используя уравнение реакции, можно установить соотношение между количеством хрома и количеством образовавшегося оксида хрома:

1 моль Cr + 3 моль O2 → 1 моль Cr2O3

Таким образом, для образования 1 моль Cr2O3 необходимо 3 моля O2.

Масса кислорода, необходимого для образования Cr2O3, можно рассчитать по формуле:

m(O2) = n(O2) * M(O2)

где n(O2) - количество молей кислорода, необходимое для реакции, а M(O2) - молярная масса кислорода.

n(O2) = n(Cr2O3) * 3 = m(Cr) / M(Cr) * 3 = 52 г / 52 г/моль * 3 = 3 моль

m(O2) = n(O2) * M(O2) = 3 моль * 32 г/моль = 96 г

Таким образом, для образования 152 г Cr2O3 необходимо 96 г O2. Масса оксида хрома, образовавшегося в реакции, равна разности между массой продуктов и массой реагентов:

m(Cr2O3) - m(Cr) - m(O2) = 152 г - 52 г - 96 г = 4 г

Ответ: масса оксида хрома, образовавшегося в реакции, равна 4 г.