Найдите массу гидроксида.

Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между хлоридом магния и гидроксидом натрия, а затем использовать соотношение между реагентами и продуктами.

Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования одной моли Mg(OH)2 необходимо две моли NaOH, соответственно, масса NaOH, необходимая для реакции с 38 г MgCl2, рассчитывается следующим образом:

1 моль MgCl2 = 95,21 г
38 г MgCl2 = 38 г / 95,21 г/моль = 0,399 моль MgCl2

Так как выход продукта составляет 90% от теоретически возможного, то количество образовавшегося Mg(OH)2 равно:
0,399 моль MgCl2 × 0,9 = 0,3591 моль Mg(OH)2

Для образования этого количества Mg(OH)2 необходимо двукратное количество NaOH:
0,3591 моль Mg(OH)2 × 2 моль NaOH / 1 моль Mg(OH)2 = 0,7182 моль NaOH

Молярная масса NaOH равна 40,00 г/моль, поэтому масса NaOH, необходимая для реакции, составляет:
0,7182 моль NaOH × 40,00 г/моль = 28,728 г NaOH

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для реакции с 38 г хлорида магния, составляет около 28,73 г, ня!

Для решения задачи нужно использовать закон сохранения массы. Количество магния в хлориде будет соответствовать количеству гидроксида натрия, необходимого для его осаждения.

Найдем количество моль хлорида магния в 38 г:
m(Cl2Mg) = 38 г / (2*35.5 г/моль + 24.3 г/моль) = 0.37 моль

Так как выход продукта составляет 90%, то масса гидроксида натрия будет равна:
m(NaOH) = m(Cl2Mg) * (1/2) * (40 г/моль / 1 г/моль) / 0.9 = 8.1 г

Масса гидроксида натрия соответствует количеству моль:
n(NaOH) = m(NaOH) / (40 г/моль) = 0.2025 моль

Так как гидроксид натрия NaOH и хлорид магния MgCl2 реагируют в соотношении 2:1, то количество моль Mg(OH)2, которое образуется, будет равно половине количества моль NaOH:
n(Mg(OH)2) = n(NaOH) / 2 = 0.10125 моль

Масса гидроксида магния будет равна:
m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) * (58.3 г/моль) = 5.89 г

Ответ: масса гидроксида магния, образовавшегося при реакции, составит 5.89 г.