Химия. Задача. Найти массу образовавшегося осадка.

Напишем уравнение реакции между нитратом серебра и соляной кислотой:

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

Так как избыток раствора соляной кислоты, то вся соль нитрата серебра должна реагировать. Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль, а массовая доля равна 3%, то есть в 100 г раствора содержится 3 г AgNO3.

Масса AgNO3 в 8 г раствора равна 0,03 × 8 = 0,24 г.

Масса AgCl, образующегося в результате реакции, будет равна массе AgNO3, так как она полностью реагирует:

m(AgCl) = 0,24 г

Ответ: масса образовавшегося осадка AgCl равна 0,24 г.

Для решения этой задачи вам нужно рассмотреть реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl). В результате этой реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl) и нитрат водорода (HNO3):

AgNO3(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO3(aq)

Теперь найдем массу AgNO3 в 8 г раствора с массовой долей 3%:

масса_AgNO3 = 8 г * 3% = 8 г * 0.03 = 0.24 г

Молярная масса AgNO3 равна 169.87 г/моль. Определим количество вещества (моль) нитрата серебра:

количество вещества_AgNO3 = масса_AgNO3 / молярная масса_AgNO3 = 0.24 г / 169.87 г/моль ≈ 0.00141 моль

Так как реакция идет в стехиометрических пропорциях 1:1, количество вещества AgCl, образующегося в осадке, также равно 0.00141 моль.

Молярная масса AgCl равна 143.32 г/моль. Теперь можно найти массу образовавшегося осадка:

масса_AgCl = количество вещества_AgCl * молярная масса_AgCl = 0.00141 моль * 143.32 г/моль ≈ 0.202 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет примерно 0.202 г.

~0,20