Помогите с химией задача

Масса раствора NaOH – 400 г. Массовая доля соли – 21,09%.

Сначала нужно вычислить количество гидроксида натрия, необходимое для полной нейтрализации 48 г сернистого газа. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Молярная масса SO2 = 64 г/моль, молярная масса NaOH = 40 г/моль, так как мы используем 15%-ный раствор, то это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г NaOH. Предположим, что мы используем 100 г раствора, чтобы вычислить количество NaOH, необходимое для полной нейтрализации сернистого газа:

1 моль SO2 требует 2 моль NaOH

Количество молей SO2 в 48 г SO2:

n(SO2) = 48 г / 64 г/моль = 0.75 моль

Таким образом, количество молей NaOH, необходимых для нейтрализации 0.75 моль SO2:

n(NaOH) = 2 × 0.75 моль = 1.5 моль

Масса NaOH, необходимая для нейтрализации 0.75 моль SO2:

m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 1.5 моль × 40 г/моль = 60 г

Таким образом, необходимо 60 г гидроксида натрия для полной нейтрализации 48 г сернистого газа. Массовая доля NaOH в 15%-ном растворе равна 15 г/100 г, то есть 0.15. Массовая доля NaOH в полученном растворе будет равна:

NaOH = 60 г / (60 г + 850 г) ≈ 0.066

Массовая доля Na2SO3 в полученном растворе будет равна:

Na2SO3 = 48 г / (60 г + 850 г) ≈ 0.053

Таким образом, масса полученного раствора будет равна 910 г (60 г NaOH + 850 г воды), а массовая доля гидроксида натрия составит около 6.6%, а массовая доля соли (Na2SO3) будет около 5.3%.