Помогите с расчетными задачами по химии

1. Вес первоначального раствора обозначим за Х г.
Тогда вес гидроксида калия в первоначальном растворе составит 0.1Х г.
Вес раствора, к которому добавили оксид калия, составит (X+141)г.
K2O+H2O=2KOH.
Вес образовавшегося гидроксида калия составит:
mo(KOH)=2*M(KOH)*m(K2O)/M(K2O)=2*56*141/94=168 г.
Тогда общий вес гидроксида калия в растворе составит:
m(KOH)=mo(KOH)+0.1X=(168+0.1X)г.
По условию задачи, весовая доля гидроксида калия в финишном растворе составляет 0.25, тогда:
168+0.1Х=(X+141)*0.25;
168+0.1X=0.25X+35.25;
X=885 г.
2.Количество вещества гидроксида калия в начально растворе:
n(KOH)=c(KOH)*V(p-p)=7*0.3=2.1 моль.
Вес гидроксида калия в начальном растворе:
m(KOH)=n(KOH)*M(KOH)=2.1*56=117.6 г.
Вес раствора после добавления к нему оксида калия составит:
m(p-p)=m(K2O)+m(p-p)н=30+300*1.328=428.4 г.
K2O+H2O=2KOH;
Образовалось гидроксида калия в растворе после добавления к этому последнему оксида калия:
m1(KOH)=2*m(K2O)*M(KOH)/M(K2O)=2*30*56/94=35.745 г.
Общий вес гидроксида калия в растворе:
mобщ(KOH)=m(KOH)+m1(KOH)=117.6+35.745=153.345 г.
w(KOH)=mобщ(KOH)*100%/m(p-p)=153.345*100%/428.4=35.79%.
3.Воды в концентрированном растворе серной кислоты:
m(H2O)=m(p-p)*(1-w(H2SO4))=100*(1-0.91)=9 г.
Количество вещества воды:
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=9/18=0.5 моль.
Серный ангидрид взаимодействует с водою по реакции:
SO3+H2O=H2SO4.
Потребное количество серного ангидрида для этой реакции составит:
m1(SO3)=n(H2O)*M(SO3)=0.5*80=40 г.
Тогда вес 100% серной кислоты составит: 140 г.
Теперь добавляем х г серного ангидрида до 30%-го его содержания.
x/(x+140)=0.3.
x=0.3x+42, x=60 г.
То есть, 40 г серного ангидрида необходимо, чтобы довести концентрацию серной кислоты до 100%+60 г серного ангидрида нужно, чтобы получить 30%й олеум. Итого: 100 г SO3.
4. В растворе концентрированной серной кислоты находится воды:
m(H2O)=V(p-p)*d(p-p)*(1-w(H2SO4))=300*1.82*(1-0.9)=54.6 г.
Количество вещества воды:
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=54.6/18=3.03 моль.
Количество серного ангидрида, чтобы "убрать" воду:
m(SO3)=n(H2O)*M(SO3)=3.03*80=242.4 г.
Вес 100% серной кислоты после добавления серного ангидрида составит 242.4+300*1.82=788.4 г.
Добавит нужно еще х г серного ангидрида.
х/(788.4+х)=0.3.
x=338 г. Итого: 338+242.4=580.4 г.
5.Приготовить нужно 20 г 80% раствора. То есть:
m(H2SO4)=20*0.8=16 г. m(H2O)=20-m(H2SO4)=4 г.
Пусть нужно взять х г олеума и y г раствора серной кислоты. Тогда получаем первое уравнение:
х+у=20.
В растворе серной кислоты: m1(H2SO4)=0.2 y г. m(H2O)=0.8y г.
В олеуме: m(SO3)=0.2x г. m2(H2SO4)=0.8x г.
SO3+H2O=H2SO4.
Количество образовавшейся серной кислоты составит: mo(H2SO4)=0.2x*98/80=0.245 x.
Тогда количество серной кислоты в финишном растворе:
m'(H2SO4)=0.8x+0.245x+0.2y=(1.045x+0.2y) г.
В то же время, m'(H2SO4)=20*0.8=16.
Получаем второе уравнение:
1.045х+0.2у=16
Решаем совместно два уравнения, получаем х=14.2 г, у=5.8 г.
6.Вес раствора=200+4=204.5 г.
m(H2SO4)=200*0.8=160 г - в олеуме. m(SO3)=200-160=40 г.
Количество вещества серного ангидрида:
n(SO3)=m(SO3)/M(SO3)=40/80=0.5 моль.
Количество вещества добавляемой воды составит: n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=4.5/18=0.25 моль.Тогда серного ангидрида в олеуме останется 0.25*80=20 г.
w(SO3)=20/204.5=0.0978,или 9.78%.