(Химия) Задачи по теме Окислительно-восстановительные реакции.

1) 4|Mg - 2e = Mg(2+)
1|N(5+) + 8e = N(3-)
4Mg+NaNO3+6H2O=4Mg(OH)2+NH3+NaOH
2) 1|S(4+) - 2e = S(6+)
2|Mn(7+) + e = Mn(6+)
Na2SO3+2KMnO4+2KOH=Na2SO4+2K2MnO4+H2O
3)3|S(2-) - 2e = S
1|2Cr(6+) + 6e = 2Cr(3+)
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=3S+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

А вопрос-то в чем? Уравнять эту байду, что ли, надо? Да как два пальца об асфальт, держи первую:
NaNO3+4Mg+6H2O=NH3+4Mg(OH)2+NaOH
Вот вторая:
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH= Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
А вот и третья:
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 =3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O
А вот как я это сделал - тайна сия велика есть...

А где вопрос?

Решение:
1) NaNO3 + Mg + H20 → NH3 + Mg(OH)2 + NaOH

Уравнения электронного баланса:
Восстановитель 4|Mg(0) - 2электрона = Mg(2+) процесс окисления
Окислитель 1|N(5+) + 8электронв = N(3+) процесс восстановления

Ионно-молекулярное уравнение:
4Mg(0) + N(5+) = 4Mg(2+) + N(3+)

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 8. Разделив это число на 8, получаем коэффициент 1 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 8 на 2 получаем коэффициент 4 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:
NaNO3 + 4Mg + 6H20 → NH3 + 4Mg(OH)2 + NaOH

В данной реакции: Mg – восстановитель, окислитель – NaNO3; Mg окисляется до Mg(OH)2, NaNO3 – восстанавливается до NH3.

2) Na2SO3 + KMnO4 + 2KOH → Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

Уравнения электронного баланса:
Восстановитель 1|S(4+) - 2электрона = S(6+) процесс окисления
Окислитель 2|Mn(7+) + 1электрон = Mn(6+) процесс восстановления

Ионно-молекулярное уравнение:
S(4+) + 2Mn(7+) = S(6+) + 2Mn(6+)

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 2. Разделив это число на 1, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 2 на 2 получаем коэффициент 1 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH → Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

В данной реакции: Na2SO3 – восстановитель, окислитель – KMnO4; Na2SO3 окисляется до Na2SO4, KMnO4 – восстанавливается до K2MnO4.

3) K2Cr2O7 + H2S + Н2SO4 ⇔ S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Уравнения электронного баланса:
Восстановитель 3|S(2-) - 2электрона = S(O) процесс окисления
Окислитель 2|Cr(6+) + 3электрона = Cr(3+) процесс восстановления

Ионно-молекулярное уравнение:
3S(2-) + 2Cr(6+) = 3S(0) + 2Cr(3+)

Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов шесть. Разделив это число на 3, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 3 получаем коэффициент 2 для восстановителя и продукта его окисления. Молекулярное уравнение реакции:

K2Cr2O7 + 3H2S + 4Н2SO4 ⇔ 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

В данной реакции: H2S – восстановитель, K2Cr2O7 – окислитель; H2S окисляется до S, K2Cr2O7 – восстанавливается до Cr2(SO4)3.

Источники:
https://www.liveinternet.ru/users/bakan/page1.shtml