NH3+kmno4+h2so4+N2 - не могли бы вы решить эту окислительно-восстановительную реакцию, показывая каждый шаг

NH3 + KMnO4 + H2SO4 -->

NH3 - т. к. азот в минимальной СО, то азот может только отдать электроны, т. е. быть восстановителем, а MnO4(-) - Mn(+7) - максимальная СО, т. е. может только взять электроны - быть окислителем.
Наиболее выгодное соединения для азота при окислении - это элементарный азот - N2, а для перманганата в кислой среде характерно образование Mn(2+) в основном, лишь иногда MnO2.

Составим электронно-ионный баланс:

2NH3 - 6e --> N2 + 6H(+)
MnO4(-) + 8H(+) + 5e --> Mn(2+) + 4H2O

10NH3(0) + 6MnO4(-) + 48H(+) --> 5N2 + 30H(+) + 6Mn(2+) + 24H2O
Делаем подобные
10NH3 + 6MnO4(-) + 18H(+) --> 5N2 + 6Mn(2+) + 24H2O

Кроме этого в растворе плавают ионы К (+) и SO4(2-). Остаётся к ионам выше добавить противо-ион, а также остатки вот этих ионов соединить, т. е. будет K2SO4.

Это может выглядеть вот так:
10NH3 + 6MnO4(-) + 18H(+) + 6K(+) + 9SO4(2-) --> 5N2 + 6Mn(2+) + 9SO4(2-) + 6K(+) + 24H2O

Итог:
10NH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 --> 5N2 + 6MnSO4 + 24H2O + 3K2SO4

10 NH3 + 6 KMnO4 + 9 H2SO4 = 5 N2 + 6 MnSO4 + 3 K2SO4 + 24 H2O

https://chemequations.com/ru/

Этот сайт решает уравнения

1) Ставишь степени окисления элементов.
2) Выписываешь, какие элементы изменили свою степень окисления.
3) Считаешь, на сколько электронов каждый элемент изменил её.
4) Ищешь наименьшее общее кратное числа этих элементов.
5) Делишь это число на кол-во электронов каждого элемента. Получившийся ответ - коэффициент перед веществом, содержащим этот элемент в правой части уравнения.
6) Приравниваешь количество элементов в обеих частях.