Как изменяются свойства гидроксидов элементов в периодах и группах с увеличением порядкого номера? Почему?

В периоде с увеличением порядкового номера элемента, кислотные свойства гидроксидов увеличиваются. В группе, с увеличением порядкового номера увеличиваются основные свойства гидроксидов.

Металлы могут образовывать и основные, и кислотные, и амфотерные гидроксиды. При этом с увеличением степени окисления металла (при движении слева направо в периодической таблице) основной характер его оксидов и гидроксидов ослабляется, а кислотный усиливается.

Например, Na2O – основной оксид, NaOH – основание

SO3 – кислотный оксид, H2SO4 – кислота

Al2O3 – амфотерный оксид, может образовывать, как основание (Al(OH)3), так и кислоту HAlO2 или H3AlO3.

Сила оснований слева направо уменьшается, а сверху вниз растет, так же как металлические свойства растут сверху вниз.

Например, Cs (цезий) более активный металл, чем К (калий), так как у Cs валентный электрон находится дальше от ядра, чем у К (калия) и Cs легче отдает электрон (так как притяжение ядра ослабевает).

Если один элемент может иметь разные степени окисления, то с увеличением степени окисления элемента сила основания уменьшается, больше проявляется кислотный характер образуемого соединения, например

Cr+2(OH)2 Cr+3(OH)3≡H3CrO3 H2CrO4

основание амфотерный гидроксид кислота

стрелка

основной характер ослабляется, кислотный характер усиливается

Неметаллы не образуют основные и амфотерные оксиды. Практически все оксиды неметаллов являются кислотными.

Например, Na2O – основной оксид, NaOH – основание

SO3 – кислотный оксид, H2SO4 – кислота

Al2O3 – амфотерный оксид, может образовывать, как основание (Al(OH)3), так и кислоту HAlO2 или H3AlO3.