1. Электронная конфигурация атома элемента заканчивается на …3s2 . Какой это элемент? 2. На

1. Mg (магний) - [Ne] 3s2
2.
Zn +2NaOH = Na2ZnO2 +H2
n(H2) = V/Vm= 5.6 /22.4 =0.25 моль
n(Zn)= n(H2)
m(Zn)= n x M=0.25 X65=16.25 г
m(Mg)=20-16.25=3.75 г
4.
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2.
m(Fe2O3) = 4 г;
M (Fe2O3)= 159.69 г/моль;
n=m/M.
n(Fe2O3) = 4 / 159.69 = 0.025 моль.
По стехиометрическому уравнению видим, что CO в 3 раза больше, чем Fe2O3, тогда:
n(CO)=3 * n(Fe2O3) = 3 * 0.025 = 0.075 моль.
Vm = 22.4 л/моль.
Vm = V / n.
V = Vm * n.
V(CO) = Vm * n(CO) = 22.4 * 0,075 = 1,68л.
5. MgO+H2SO4=MgSO4 + H2↑
m(MgO)=12 г
M(MgO)=40 г/моль
n(MgO)=m/M=12/40=0,3 моль
n(MgO)=n(MgSO4) - по уравнению реакции
M(MgSO4)=120 г/моль
m(MgSO4)=n·M=0,3 · 120 = 36 г

1. Элемент, электронная конфигурация которого заканчивается на ...3s2 - это металл магний (Mg).
2. Массовая доля магния в сплаве цинка и магния может быть найдена из уравнения реакции действия щелочи на сплав и закона сохранения массы. Массовая доля магния равна (масса магния / общая масса сплава) x 100%. В данном случае, если 5,6 л водорода образовано при нормальных условиях, то можно найти количество молей водорода и использовать его для определения количества цинка и магния в сплаве.
3. Для получения Fe(OH)3 используется 20 г гидроксида натрия (NaOH) и 20,3 г хлорида железа(III) (FeCl3). После реакции все NaOH должен был потратиться на образование Fe(OH)3. Чтобы определить, сколько FeCl3 останется неиспользованным после реакции, нужно сначала вычислить количество NaOH в растворе по формуле: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH), где m - масса, а M - молярная масса соответствующего вещества. Затем, используя уравнение реакции, можно вычислить количество FeCl3, требующееся для полного превращения NaOH. Избыток FeCl3 можно найти путем сравнения количества FeCl3, необходимого для реакции с NaOH, с общим количеством FeCl3 в реакционной смеси.
4. Для восстановления 4 г оксида железа (III) нужно знать уравнение реакции и соотношение между мольными количествами СО и Fe2O3. После вычисления молей Fe2O3 можно использовать коэффициент пропорциональности из уравнения реакции для определения количества CO, необходимого для полного превращения Fe2O3.
5. Магний оксид (MgO) и серная кислота (H2SO4) реагируют по уравнению: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O. Чтобы определить количество магния, потребовавшегося для образования 12 г MgO, нужно вычислить количество молей MgO по формуле: n(MgO) = m(MgO) / M(MgO), затем использовать это значение для определения количества молей MgSO4, образовавшегося после реакции. Наконец, используя молярную массу MgSO4, можно вычислить массу MgSO4, образованного в реакции.