Решение:
1). Серебро, потенциал которого (+0,80 В) более электроположительный, чем у алюминия (-1,66 В) - катод, т. е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс:
Ag+ + 1электрон = Ag0
Алюминий имеет меньший потенциал (-1,66 В) является анодом, на котором протекает окислительный процесс:
Al0 - 3электрон = Al3+
Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу данного гальванического элемента, можно получить, сложив электронные уравнения анодного и катодного процессов, получим:
Al0 + 3Ag+ = 3Ag0 + Al3+
Для расчета значения потенциалов, используем уравнение Нернста:
Е = Е0 + (0,059/n)lgC где
Е0 – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе.
Тогда
Е (Ag) = +0,80 + (0,059/1)lg0,1 = +0,74 B;
Е (Al) = -1,66 + (0,059/3)lg0,0001 = -1,74 B.
Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вычесть потенциал анода, т е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:
ЭДС = +0,74 - (-1,74) = +2,48 B.
2). Cхемf гальванического элемента, в котором алюминий будет катодом может иметь вид:
Mg/Mg2+//Al3+/Al
Или
Mg/MgCl2//AlCl3/Al
Алюминий, потенциал которого (-1,66 В) более электроположительный, чем у магния (-2,38 В) - катод, т. е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс:
Al3+ + 3электрон = Al0
Магний имеет меньший потенциал (-2,38 В) является анодом, на котором протекает окислительный процесс:
Mg0 - 2электрон = Mg2+
Cуммарное уравнение процесса:
3Mg0 + 2Al3+ = 3Mg2+ + 2Al0
buzani.ru
http://kobendin.narod.ru/
http://kbendin.narod.ru/
