СРОЧНО!!!!!!!!!! При окислении предельного альдегида массой 5,8 г аммиачным раствором оксида серебра

Для решения этой задачи мы можем использовать данные о количестве и концентрации раствора гидроксида натрия, которое было затрачено на нейтрализацию образовавшейся кислоты.

Масса гидроксида натрия, затраченного на нейтрализацию кислоты, можно рассчитать, умножив объем раствора на его плотность:

Масса гидроксида натрия = Объем раствора × Плотность раствора

Масса гидроксида натрия = 36,076 мл × 1,109 г/мл = 40 г

Затем мы можем использовать полученную массу гидроксида натрия для определения эквивалента этого вещества, так как кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:1.

Масса гидроксида натрия = Масса кислоты

Масса кислоты = 40 г

Теперь мы можем рассчитать количество вещества кислоты, используя ее молярную массу.

Молярная масса кислоты = Масса кислоты / Количество вещества кислоты

Молярная масса кислоты = 40 г / Количество вещества кислоты

Чтобы определить количество вещества кислоты, нам необходимо знать ее эквивалентную массу. Поскольку кислота образуется при окислении предельного альдегида, который является первичным алкоголем, эквивалентная масса кислоты будет равна половине молярной массы альдегида.

Таким образом, эквивалентная масса кислоты = 1/2 × Молярная масса альдегида

Теперь мы можем записать уравнение:

Молярная масса кислоты = 40 г / (1/2 × Молярная масса альдегида)

Из этого уравнения мы можем определить молярную массу альдегида:

Молярная масса альдегида = 40 г / (2 × Молярная масса кислоты)

Для решения задачи нам необходимо знать эквивалентную массу альдегида или конкретные данные о его составе. Без этой информации мы не сможем определить формулу и название альдегида или его молярную массу.