Найдите объем кислорода (н.у.), вступившего в реакцию.

S + O2 = SO2.

n(S) = 220/32 = 6,875 моль,
n(S) = n(O2), n(O2) = 6,875 моль,
V(O2) = n(O2)*Vm = 6,875*22,4 = 154 л.

Для решения этой задачи необходимо знать, как найти количество вещества из массы образца и как найти объем идеального газа, используя количество вещества и условия нормальных условий (н.у. - 0 °C и 101,325 кПа).

Шаг 1: Найдите количество вещества образца S, используя молярную массу как пропорцию. Молярная масса S определяется по химической формуле вещества.

Шаг 2: Используя баланс химического уравнения реакции, найдите количество кислорода, вступившего в реакцию с образцом S.

Шаг 3: Найдите объем кислорода, вступившего в реакцию, используя уравнение состояния идеального газа и условия нормальных условий.

Примерное решение:
Шаг 1: Молярная масса S неизвестна, нужно воспользоваться химической формулой или другой информацией, данной в задаче. Пусть мы знаем, что S - сера (S8), тогда молярная масса равна 256 г/моль (32 г/моль х 8). Количество вещества S можно найти, разделив массу на молярную массу:
n(S) = m(S) / M(S) = 220 г / 256 г/моль = 0,859 моль

Шаг 2: Реакция прореагировала со всем кислородом, т.е. нужно найти количество кислорода, соотнося его с количеством образца S. Возможное химическое уравнение реакции может быть таким:
S8 + 8O2 → 8SO2
Тогда каждый моль S требует 8 моль кислорода. Можно записать такое соотношение количества вещества для кислорода:
n(O2) = n(S) × 8 = 0,859 моль × 8 = 6,872 моль

Шаг 3: Теперь нужно найти объем кислорода, взяв во внимание, что условия нормальных условий соответствуют температуре 0 °C (273,15 К) и давлению 101,325 кПа. Так как идеальный газ подчиняется уравнению состояния PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, то
V(O2, н.у.) = n(O2) × RT/P = 6,872 моль × 8,314 Дж/(моль·К) × 273,15 К / 101,325 кПа = 0,166 м3 (или 166 л).

Ответ: объем кислорода (н.у.), вступившего в реакцию равен 166 л.