Укажите массу полиэтилена которая будет получен из этилена объёмом 11,2 дм³, если выход продукта реакции равен 85,7%

Начнем с того, что 11,2 дм³ = 11 200 см³.

Если выход продукта реакции равен 85,7%, то полиэтилен будет представлять собой 85,7% от массы этилена.

Массовая доля углерода в этилене: 24/28 ≈ 0,857. То есть, углерода в этилене содержится на 85,7% от его массы.

Молярная масса этилена (С₂Н₄) равна 2·12 + 4·1 = 28 г/моль.

Масса этилена в граммах равна его молярной массе, умноженной на его количество в моль, которое равно его объёму в литрах, поделённому на его молярный объём (22,4 л/моль):

масса = (28 г/моль) · (11,2 дм³ / 1000 дм³/л) / (22,4 л/моль) ≈ 14 г

Таким образом, масса полиэтилена, которая будет полученa из 11,2 дм³ этилена, равна:

масса полиэтилена = 0,857 · 14 г ≈ 12 г

Ответ: 12 г.

проще пареной репы:
11,2*28*0,857/22,4=12 г

Количество вещества этилена составит:
n(C2H4)=V(C2H4)/Vm=11.2/22.4=0.5 моль.
Реакция:
nC2H4 = (-CH2-CH2-)n.
n(полиэтилен)=0.5/n моль.
Вес полиэтилена составит: 0.5*28*n/n=14 г.

Для решения данной задачи нужно знать молярную массу этилена и полиэтилена.

Молярная масса этилена (С2Н4) = 28 г/моль
Молярная масса полиэтилена (nС2Н4) = (28 г/моль) x n, где n - количество молекул этилена в полиэтиленовой цепи.

Для расчета количества молекул этилена, необходимых для получения объема 11,2 дм³, используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

При нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) получим:

(1 атм) x (11,2 дм³) = n x (0,082 л x атм / моль x К) x (273 К)

Отсюда получаем n = 0,497 моль.

Теперь можем вычислить массу полиэтилена, которая получится при выходе продукта реакции 85,7%:

nС2Н4 = 0,857 x 0,497 моль = 0,426 моль

Масса полиэтилена = (28 г/моль) x nС2Н4 = 11,95 г

Таким образом, при выходе продукта реакции 85,7%, из этилена объемом 11,2 дм³ получится 11,95 г полиэтилена.