В техническом пирите массовая доля атомов серы равна 41,6%. Fe3O4 какой массы можно получить из такого технического пи

Окисление пирита начинается при обжиге при температуре 450 - 500 С. Процесс протекает с образованием в качестве промежуточного продукта пирротина, который
окисляется до магнетита и далее до гематита:
FeS2 + O2 = FeS + SO2 (1)
3FeS + 5O2 = Fe3O4 + SO2 (2)
4Fe3O4 + O2 = 6Fe2O3 (3)

Считаем все таки по второму уравнению?

Основные этапы.

в исходном пирите содержится по условию: 216 * 0,584 = 126,1 грамм Fe
Это 126,1/55,8 = 2,26 моль Fe
n(Fe3O4) = n (Fe)/3 = 0.75 моль
m(Fe3O4) = 0.75 * 231.4 = 166.6 (это 100% выход)

при выходе 85% будет 141,6 г

Проверяйте, может накосячил где.

Решение:
m(пирита) = 216 г;
M(FeS2) = 119,975 г/моль;
w%[(S)пирит] = 41,6% или 0,416;
М (Fe3O4) = 231,5326 г/моль;
h = 85% или 0,85;
m(Fe3O4) = ?
1 моль FeS2 содержит 2 атома серы или 64,13 г/моль, т. е. 119,975 г FeS2 содержит 64,13 г S.
Уравнение реакции имеет вид:
3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 + 2438кДж
Из уравнения вытекает, что из 3 моль FeS2 образуется 1 моль Fe3O4, т. е. 3n(FeS2) = n(Fe3O4) или n(Fe3O4) = 1/3n(FeS2).
1. Рассчитаем массу FeS2 в техническом пирите, получим:
m(FeS2) = m(пирита) *w%(S)*M(FeS2)/64,13 = 168,103 г.
2. Рассчитаем количество FeS2, получим:
n(FeS2) = m(FeS2)/M(FeS2) = 168,103/119,975 = 1,4 моль.
3. Рассчитаем количество Fe3O4, получим:
n(Fe3O4) = 1/3n(FeS2) = 1,4/3 = 0,467 моль.
4. Рассчитаем массу Fe3O4, получим:
m(Fe3O4) = M(Fe3O4) * n(Fe3O4) * = 231,5326 * 0,467 * 0,85 = 91,9 г.
Ответ: m(Fe3O4) = 91,9 г.

Источник:
Забей в поисковик -
бузани. ру