Химия, определения типа веществ и задача на расчёт массовой доли.

1) 1.Отберем из емкостей немного каждого раствора в пробирки.
2.В каждую из пробирок бросим по кусочку магния:
- в пробирке, где находится серная кислота пойдет реакция: 4Mg+5H2SO4(conc)=4MgSO4+H2S+4H2O. Будет выделяться газ с запахом тухлых яиц - сероводород (H2S);
- в пробирке, где находится соляная кислота начнет выделяться газ без цвета и без запаха - водород по реакции: Mg+2HCl=MgCl2+H2;
- в пробирках, где находятся силикат калия и карбонат калия, ничего не произойдет.
3.Емкость с соляной кислотой мы уже определили. Отберем из нее в другую пробирку немного соляной кислоты еще. Прильем ее в каждую пробирку, в которых не произошла реакция:
- в пробирке, где находится силикат калия получим образование осадка - диоксида кремния: K2SiO3+2HCl=2KCl+SiO2+H2O;
- в пробирке, где находится карбонат калия начнет выделяться бесцветный газ, не поддерживающий горения - углекислый газ: K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O.
2)w(сахар) =(m(сахар) /(m(сахар) +m(вода)) *100%=(117/(117+512))*100%=18.6%.

Заканчиваем терзаться неразрешимым вопросом: где бы стибрить/с какой детали отпилить кусок магния и пользуемся только тем, что есть в наличии.
Нумеруем емкости. Осторожно нюхаем их - соляная кислота определяется по запаху, если, конечно, она не слишком разбавленная. Можно и подогреть. Коль на то пошло, то из всех имеющихся растворов только соляную кислоту можно отогнать кипячением, при этом её наличие в парах обнаруживается по пропусканию через растворы K2CO3 и Na2SiO3. Ну ладно, не унюхали солянку.
Ищем поташ, K2CO3. По очереди сливаем все растворы меж сбой и выделяем раствор, добавление которого вызывает активное выделение газа. Только K2CO3 реагирует с газообразованием.
2H2SO4 + K2CO3 =2KHSO4 + CO2↑ + 2H2O
2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2↑ + H2O
Na2SiO3 + K2CO3 ≠
Ищем силикат Na2SiO3. По очереди сливаем все растворы меж сбой и выделяем раствор, добавление которого вызывает выпадение нерастворимого в воде осадка/геля H2SiO3 белого цвета. Только Na2SiO3 реагирует с выпадением осадка.
H2SO4 + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + NaSO4
2HCl + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + NaCl
HCl + H2SO4 ≠ (если не считать разогрева от разбавления водой)
Остаются неопределёнными растворы HCl и конц. H2SO4.
Не занимаясь всякой хнёй, просто наливаем равные объемы кислот в заранее взвешенную посуду и взвешиваем это всё повторно. Товарная концентрированная 98% H2SO4 имеет уд. вес 1,84; товарная концентрированная 36% соляная кислота имеет уд. вес 1,179. Т. е., как не крутить задом, при одинаковых объемах серная кислота будет весить в 1,84/1,179=±1,56 раза больше. Для подтверждения оба этих раствора достаточно просто нагреть - соляная кислота летучая и легко отгоняется в сравнении с серной (темп. кипения 36% HCl 111°C, темп. кипения 98% H2SO4 332°C), обладая при этом характерным запахом; пропускание отгоняемого хлористого водорода HCl через растворы поташа и силиката даёт соответствующие реакции (см. выше) -
Нужно уметь пользоваться тем, что есть, а не заниматься фантазиями.

Массовая концентрация вещества в растворе =(г вещества) /(г раствора) = (масса вещества) /(масса вещества + масса воды)
117/(117+512)=117/629=0,186 г/г, доли масс. =18,6% масс.